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25 Y = 0.2096
아세트산의 % 농도
질량/25ml X 100 = 20.982
(질량 = 부피*밀도 5 x 1.0491 = 5.2455)
우리조의 첫 번째 적정에서 뷰렛을 이용하여 아주 미세한 양의 NaOH 를 삼각플라스크 안에 있는 HCl 에 넣어야 되는데 약간의 실수로 너무 많은 양의 NaOH 를 넣
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적정에서 G계산 값 = 3.80685418 ⇒ G계산 > G표
따라서 3조-1차 적정은 버려도 되는 값이 된다.
버린 후 평균과 표준편차
평균
0.118880951
표준편차
0.000310183
< ⅲ. 0.11183M HCL과 메틸오렌지를 이용한 적정 >
차수
트리스 질량
HCL 부피
몰농도
G값
2
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염기(H+를 받음)
3) Lewis의 산·염기 – 산(전자쌍 받게), 염기(전자쌍 주게)
2. 중화반응 : 산과 염기가 반응하여 물과 염을 생성하는 반응
반응이 매우 빠르고, 화학양론적으로 반응
ex) HCl + NaOH NaCl + H2O
3. 적정법 : 뷰렛
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pH
평형표 작성( HA-이 기준)
1 L당 몰수
H2A
HA-
A2-
H3O+
초기
0
A
0
0
변화
x
-(x+y)
y
y-x
평형
x
A-x-y
y
y-x
if ,
양변에 -log 를 취하면, (8.10)
8.5 산-염기 적정
: 주어진 염기양과 첨가된 산의 양이 화학양론적으로 동일하게 되는 화학양론적 종말점
을 나타
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위조날조
제목 :산-염기 중화반응
1. 목적
산-염기 적정과 동시에 용액의 온도변화, 지시약을 통해색깔 변화를 관찰하고 적정곡선 작성을 통해 당량점을 측정,당량점에서 pH계산을 통해 중화반응을 확인한다.
2. 이론
산(acid)_아레니우스 정
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산이나 염기의 농도를 구할 수 있는 것이다. 우리 조는 실험속도도 느리고 가열이 더뎌 수증기가 발생하고 조금 끓기 시작했을 때 가열기를 끄고 용액을 식히기 시작했다. 식힌 용액에 페놀프탈레인 용액2~3방울을 넣고 NaOH로 적정하기 시작했
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산수소칼륨과 탄산나트륨을 사용하는 것이다. 표준화 할 때 이용하는 방법이 산염기 적정법인데, MV=M'V'를 이용한 것이다. 어떤 표준용액의 몰농도를 알고 있으면 적정한 용액의 농도를 이 공식으로 구할 수 있다. 이 실험에 이용된 NaOH는 프탈
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산성 용액이 되고, 순수한 물보다 [OH-]가 증가하면 [H3O+]가 감소하여 염기성
용액이 된다.
i) 산성 용액: [H3O+] > [OH-], [H3O+] > 1.0 × 10-7 mol/L
ii) 중성 용액: [H3O+] = [OH-], [H3O+] = 1.0 × 10-7 mol/L
iii)염기성 용액: [H3O+] < [OH-], [H3O+] < 1.0 × 10-7 mol/
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산성 용액이 되고, 순수한 물보다 [OH-]가 증가하면 [H3O+]가 감소하여 염기성 용액이 된다.
i) 산성 용액: [H3O+] > [OH-], [H3O+] > 1.0 × 10-7 mol/L
ii) 중성 용액: [H3O+] = [OH-], [H3O+] = 1.0 × 10-7 mol/L
iii)염기성 용액: [H3O+] < [OH-], [H3O+] < 1.0 × 10-7 mol/
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산제는 용매에 제대로 녹지 않았다. 그래서 실제값보다 작게 측정되었을 가능성이 있다.
4) 온도가 영향을 주었을 것이다. 온도에 따라 이온화가 되는 정도, 반응성이 달라지기 때문에 가열기로 가열한 다음 식히고 적정을 하는데서 오차가 발
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